Boyle کے قانون کا کیلکولیٹر

اس کیلکولیٹر کے بارے میں

Boyle کا قانون بیان کرتا ہے کہ مستقل درجہ حرارت پر آئیڈیل گیس کی ایک مقررہ مقدار کے لیے، دباؤ اور حجم الٹا متناسب ہوتے ہیں: P₁V₁ = P₂V₂۔ گیس کو چھوٹے حجم میں دبائیں تو اس کا دباؤ متناسب طور پر بڑھتا ہے؛ اسے پھیلنے دیں تو دباؤ گھٹتا ہے — یہ تعلق Robert Boyle نے 1662 میں دریافت کیا تھا اور یہ بنیادی گیس قوانین میں سے ایک ہے جو بعد میں آئیڈیل گیس لاء (PV = nRT) میں یکجا ہوا۔

کیمسٹری اور فزکس کے طلبہ اسے گیس کے رویے میں داخلے کے نکتے کے طور پر استعمال کرتے ہیں، لیکن یہ اسکوبا غوطہ خوروں کے لیے بھی عملی طور پر اہم ہے (یہ سمجھنے کے لیے کہ پھیپھڑوں اور ٹینک میں ہوا گہرائی کے ساتھ کیسے پھیلتی یا دبتی ہے، اسی لیے غوطہ خوروں کو اوپر آتے وقت کبھی سانس نہ روکنے کی تربیت دی جاتی ہے)، اور کمپریسڈ گیس سسٹمز، سرنجوں، اور نیومیٹکس کے ساتھ کام کرنے والے انجینئرز کے لیے بھی۔ حتمی حجم حاصل کرنے کے لیے ابتدائی دباؤ اور حجم کے علاوہ حتمی دباؤ درج کریں۔