Boylen lain laskuri

Tietoa tästä laskurista

Boylen laki toteaa, että kiinteälle määrälle ideaalikaasua vakiolämpötilassa paine ja tilavuus ovat kääntäen verrannollisia: P₁V₁ = P₂V₂. Kun kaasu puristetaan pienempään tilavuuteen, sen paine nousee suhteessa; kun se saa laajeta, paine laskee — Robert Boyle löysi tämän yhteyden vuonna 1662, ja se on yksi kaasulakien perustajista, jotka myöhemmin yhdistettiin ideaalikaasun tilanyhtälöksi (PV = nRT).

Kemian ja fysiikan opiskelijat käyttävät sitä lähtökohtana kaasujen käyttäytymiseen, mutta se on käytännössä tärkeä myös laitesukeltajille (kuinka keuhkojen ja pullon ilma laajenee tai puristuu syvyyden mukana, minkä vuoksi sukeltajia opetetaan olemaan koskaan pidättämättä henkeään nousun aikana) sekä paineistettujen kaasujärjestelmien, ruiskujen ja pneumatiikan parissa työskenteleville insinööreille. Syötä alkupaine ja alkutilavuus sekä loppupaine, niin saat lopputilavuuden.