Boyles lov-beregner

Om denne beregner

Boyles lov siger, at for en fast mængde ideal gas ved konstant temperatur er tryk og volumen omvendt proportionale: P₁V₁ = P₂V₂. Komprimerer man gassen til et mindre volumen, stiger dens tryk proportionalt; lader man den udvide sig, falder trykket — en sammenhæng opdaget af Robert Boyle i 1662 og en af de grundlæggende gaslove, der senere blev kombineret til idealgasligningen (PV = nRT).

Kemi- og fysikstuderende bruger den som indgang til gassers opførsel, men den er også praktisk vigtig for sportsdykkere (at forstå, hvordan luften i lungerne og tanken udvider eller trækker sig sammen med dybden, hvilket er grunden til, at dykkere lærer aldrig at holde vejret under opstigning), og for ingeniører, der arbejder med trykluftsystemer, sprøjter og pneumatik. Indtast det indledende tryk og volumen samt det endelige tryk for at få det endelige volumen.