Boyles lov-kalkulator

Om denne kalkulatoren

Boyles lov sier at for en fast mengde ideell gass ved konstant temperatur, er trykk og volum omvendt proporsjonale: P₁V₁ = P₂V₂. Komprimer gassen til et mindre volum, og trykket stiger proporsjonalt; la den utvide seg, og trykket faller — et forhold oppdaget av Robert Boyle i 1662, og en av de grunnleggende gasslovene som senere ble kombinert til idealgassloven (PV = nRT).

Kjemi- og fysikkstudenter bruker den som et inngangspunkt til gassenes oppførsel, men den er også praktisk viktig for dykkere (for å forstå hvordan luften i lungene og tanken utvider eller komprimeres med dybden, som er grunnen til at dykkere lærer å aldri holde igjen luften under oppstigning), og for ingeniører som arbeider med trykkluftsystemer, sprøyter og pneumatikk. Skriv inn starttrykket og startvolumet pluss det endelige trykket for å få det endelige volumet.