ہنری (Henry) کے قانون کا کیلکولیٹر

اس کیلکولیٹر کے بارے میں

ہنری کا قانون کہتا ہے کہ کسی مائع میں گھلی ہوئی گیس کی مقدار مائع کے اوپر اس کے جزوی دباؤ کے براہِ راست متناسب ہوتی ہے: C = kH × P۔ ہنری کے قانون کا مستقلہ kH ہر گیس اور محلل کے جوڑے کے لیے مخصوص ہے اور درجہ حرارت بڑھنے سے گھٹتا ہے، اسی لیے گرم سوڈا ٹھنڈے کے مقابلے میں جلد بے مزہ ہو جاتا ہے اور پانی گرم ہونے پر جھیل میں گھلی ہوئی آکسیجن کم ہو جاتی ہے۔

ماحولیاتی انجینئر اس سے ماڈل بناتے ہیں کہ آکسیجن دریاؤں میں کیسے داخل ہوتی ہے اور اڑنے والے آلودگی کے ذرات زیرِ زمین پانی سے ہوا میں کیسے نکلتے ہیں، کیمیائی انجینئر اس سے گیس جذب اور اسٹرپنگ کالموں کا سائز طے کرتے ہیں، اور یہی اسکوبا ڈائیونگ میں ڈی کمپریشن بیماری کی وضاحت کرتا ہے، جہاں دباؤ میں گھلی ہوئی نائٹروجن اوپر آتے وقت بہت تیزی سے محلول سے نکل آتی ہے۔ مشروبات اور ایکویریم میں CO₂ کی خوراک بھی اسی تعلق پر چلتی ہے۔