हेनरी का नियम कैलकुलेटर

इस कैलकुलेटर के बारे में

हेनरी का नियम कहता है कि किसी द्रव में घुली गैस की मात्रा द्रव के ऊपर उसके आंशिक दाब के सीधे समानुपाती होती है: C = kH × P। हेनरी के नियम का स्थिरांक kH हर गैस-विलायक जोड़ी के लिए विशिष्ट है और तापमान बढ़ने पर घटता है, इसीलिए गर्म सोडा ठंडे सोडे की तुलना में जल्दी बेस्वाद हो जाता है और पानी गर्म होने पर झील में घुली ऑक्सीजन घट जाती है।

पर्यावरण इंजीनियर यह मॉडल करने के लिए इसका उपयोग करते हैं कि ऑक्सीजन नदियों में कैसे प्रवेश करती है और वाष्पशील प्रदूषक भूजल से हवा में कैसे निकलते हैं, रासायनिक इंजीनियर इससे गैस अवशोषण और स्ट्रिपिंग स्तंभों का आकार तय करते हैं, और यह स्कूबा डाइविंग में डीकम्प्रेशन सिकनेस की व्याख्या करता है, जहाँ दाब में घुली नाइट्रोजन ऊपर आते समय बहुत तेज़ी से घोल से बाहर निकलती है। पेय पदार्थों और एक्वेरियम में CO₂ की मात्रा भी इसी संबंध का पालन करती है।