HesapHanem

Henry Yasası Hesaplama

Henry yasasıyla çözünmüş gaz konsantrasyonunu bulun.

Nasıl hesaplanır?

Henry yasası, bir sıvıda çözünen gaz miktarının sıvı üzerindeki gaz basıncıyla orantılı olduğunu söyler: C = kH × P. kH o gaz, sıvı ve sıcaklık için Henry çözünürlük sabiti, P ise gazın kısmi basıncıdır. Sonuç dört ondalıkla mol/L olarak gösterilir; bu yüzden kH değeri girdiğiniz basınç birimine uygun mol/(L·basınç birimi) olmalıdır (atm için mol/(L·atm) gibi). İki değer de negatif olamaz. Sabit sıcaklıkla değişir ve yasa en iyi sıvıyla tepkimeye girmeyen gazlarda çalışır.

Örnek hesaplama

kH = 0,0013 mol/(L·atm) alalım; bu, oda sıcaklığında sudaki oksijen için tipik büyüklük mertebesidir. Kısmi basınç 2 atm olsun. Çarpalım: 0,0013 × 2 = 0,0026. Çözünmüş derişim 0,0026 mol/L olur. Basınç 1 atm'ye inerse derişim yarıya, 0,0013 mol/L'ye düşer.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Basınç birimlerini karıştırmak; sabit atm başına verilmişken basıncı kPa veya bar girmek.
  • Gazın kısmi basıncı yerine toplam basıncı kullanmak (havanın yalnızca yaklaşık beşte biri oksijendir).
  • 25 °C'de bulunan sabiti soğuk veya sıcak sıvıya uygulamak.
  • Bazı tablolardaki ters biçimli sabiti (derişim başına basınç) girmek; bu araç çözünürlük biçimini ister.
  • Suyla güçlü tepkimeye giren gazlarda, örneğin yüksek basınçlı CO₂ veya amonyakta, yasadan sonuç beklemek.

Bu hesaplama hakkında

Henry yasası, bir sıvıda çözünen gaz miktarının, sıvının üzerindeki kısmi basınçla doğru orantılı olduğunu söyler: C = kH × P. Henry sabiti kH her gaz-çözücü çifti için farklıdır ve sıcaklık arttıkça düşer; sıcak bir gazozun soğuk olandan daha çabuk sönmesinin ve bir gölde su ısındıkça çözünmüş oksijenin azalmasının nedeni de budur.

Çevre mühendisleri nehirlere oksijenin nasıl karıştığını ve yeraltı suyundaki uçucu kirleticilerin havaya nasıl kaçtığını modellemek için bu yasayı kullanır, kimya mühendisleri gaz absorpsiyon ve sıyırma kolonlarını buna göre boyutlandırır; dalışta yaşanan dekompresyon hastalığı da aynı ilişkiyle açıklanır — basınç altında çözünen azot, çıkışta çözeltiden çok hızlı ayrılır. İçecek ve akvaryum CO₂ dozajı da aynı ilişkiyi izler.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Basınç atmosfer, sabit ise litre ve atmosfer başına mol cinsinden girilir; başka birimlerle verilmiş bir sabiti önce dönüştürmeniz gerekir. Sabit sıcaklıkla da değişir: gazlar ılık suda daha az çözünür, bu yüzden gerçek sıcaklığınıza ait değeri kullanın. Doğrusal basit yasa, sıvıyla tepkimeye girmeyen gazlara uygundur; yüksek basınçta karbondioksit gibi bir gaz için zayıf bir yaklaşımdır. Hangi gazla ve çözücüyle çalışıyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar