گے-لوساک قانون کیلکولیٹر

اس کیلکولیٹر کے بارے میں

گے-لوساک کا قانون کہتا ہے کہ مقررہ مقدار کی گیس کے لیے، جو مستقل حجم پر رکھی گئی ہو، دباؤ مطلق درجہ حرارت کے براہِ راست متناسب ہوتا ہے: P₁/T₁ = P₂/T₂، جس میں درجہ حرارت کیلون میں ہو — جیسے جیسے بند گیس گرم ہوتی ہے، اس کے مالیکیولز برتن کی دیواروں سے زیادہ زور سے اور زیادہ بار ٹکراتے ہیں، جس سے دباؤ براہِ راست تناسب میں بڑھتا ہے۔

یہ مثالی گیس قانون کے اجزا میں سے ایک ہے اور روزمرہ و صنعتی مظاہر کی وضاحت کرتا ہے، جیسے بند ایروسول کین یا گاڑی کے ٹائر کا دباؤ گرم دن میں کیوں بڑھ جاتا ہے، اور پریشر ویسلز، آٹوکلیوز اور گیس سلنڈروں کے لیے درجہ حرارت کی درجہ بندی شدہ حد کیوں ضروری ہے — کیمیا کے طلبہ اور انجینئر اس تعلق کو حجم میں تبدیلی کے بغیر درجہ حرارت کی تبدیلی کے بعد گیس کے حتمی دباؤ کی پیش گوئی کے لیے استعمال کرتے ہیں۔