HesapHanem

Raoult Yasası Hesaplama

Bir çözeltinin buhar basıncı düşmesini bulun.

Sonuç

21,42
2,38

Nasıl hesaplanır?

Raoult yasası, uçucu olmayan bir çözünen eklenmesinin çözücünün buhar basıncını, çözücünün karışımdaki payı oranında düşürdüğünü söyler: P = x × P0. Burada P0 saf çözücünün ilgili sıcaklıktaki buhar basıncı, x ise çözücünün mol kesridir; 0 ile 1 arasında bir sayıdır ve çözücü molü / (çözücü molü + çözünen molü) ile bulunur. Araç buhar basıncı düşmesini de verir: ΔP = P0 − P. Sonuçlar P0 ile aynı basınç biriminde (mmHg, kPa, atm) ve iki ondalığa yuvarlanmış olarak çıkar. x, 0 ile 1 arasında olmalıdır. Yasa yalnızca ideal çözeltilerde tamdır; çözünen ile çözücü arasındaki güçlü etkileşimler sapmaya yol açar.

Örnek hesaplama

Bir çözücünün çalışılan sıcaklıktaki saf buhar basıncı 23,8 mmHg ve çözeltideki mol kesri 0,9 olsun. Çözeltinin üzerindeki buhar basıncı: P = 0,9 × 23,8 = 21,42 mmHg. Düşme: ΔP = 23,8 − 21,42 = 2,38 mmHg. Bu, çözünenin mol kesri (0,1) çarpı 23,8'e eşittir; yani yüzde 10 çözünen, buhar basıncını saf değerinin yüzde 10'u kadar düşürür.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • x yerine çözücünün değil çözünenin mol kesrini girmek; buhar basıncı yerine düşme değeri gibi bir sonuç çıkar.
  • Kesir (0,9) yerine kütle ya da mol yüzdesi (90) yazmak, ya da mol kesri gerekirken kütle kesri kullanmak.
  • Saf çözücünün buhar basıncını yanlış sıcaklıkta almak; buhar basıncı sıcaklıkla çok değişir.
  • Yasayı kendisi de uçucu olan bir çözünene uygulamak; bu durumda her bileşenin kısmi basıncı toplanmalıdır.
  • Etanol ve su gibi ideal olmayan karışımlardan kesin sonuç beklemek; gözlenen basınç doğrusal tahminden sapar.

Bu hesaplama hakkında

Raoult yasası, ideal bir çözelti üzerindeki çözücünün buhar basıncının, saf çözücünün buhar basıncı ile çözeltideki mol kesrinin çarpımına eşit olduğunu söyler: P = x·P₀. Bir çözünen madde eklemek çözücünün mol kesrini her zaman 1'in altına düşürdüğünden, bir sıvıya bir şey çözmek her zaman onun buhar basıncını düşürür — kaynama noktası yükselmesi, donma noktası düşmesi ve ozmotik basınçla birlikte dört klasik kolligatif özellikten biridir.

Kimyagerler ve kimya mühendisleri, Raoult yasasını damıtma kolonlarında buhar-sıvı dengesini öngörmek, antifriz veya çözünmüş tuzların bir çözeltinin buharlaşma davranışını nasıl değiştirdiğini modellemek ve pozitif veya negatif sapmalar gösteren gerçek (ideal olmayan) karışımların karşılaştırıldığı "ideal" temel durum olarak kullanır.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Yasa ideal çözeltiler için geçerlidir ve formül birimlerini değil, çözünmüş tanecikleri sayar. 9 mol suda çözünen 1 mol NaCl tamamen iyonlaşırsa yaklaşık 2 mol iyon verir; çözücünün mol kesri 0,90 değil, yaklaşık 9 ÷ 11 = 0,82 olur. Gerçek tuz çözeltileri bu değerden sapar. Saf çözücünün buhar basıncını çözeltiyle aynı sıcaklıkta alın. Hangi çözücü ve çözünen çiftiyle çalışıyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar