HesapHanem

Molariteden Molalite Hesaplayıcı

Molaliteyi bulmak için molariteyi, çözelti yoğunluğunu ve çözünen molar kütlesini girin.

Nasıl hesaplanır?

m = 1000 × M ÷ (1000 × ρ − M × MA); burada M mol/L cinsinden molarite, ρ çözeltinin tamamının g/mL cinsinden yoğunluğu ve MA çözünenin g/mol cinsinden molar kütlesidir. Hesap bir litre çözelti üzerinden yürür: bu litre 1000 × ρ gram gelir, içindeki çözünen M × MA gramdır ve fark çözücü kütlesidir. Çözünenin molünü çözücü kütlesine (kg) bölmek molaliteyi verir. Üç girdi de sıfırdan büyük olmalıdır; çözünen kütlesi çözelti kütlesine eşit ya da büyük olursa (payda sıfır veya negatif) sonuç çıkmaz. Sonuçlar dört ondalıkla gösterilir. Dönüşüm yalnızca yoğunluğun ölçüldüğü sıcaklıkta geçerlidir.

Örnek hesaplama

Yoğunluğu 1,04 g/mL, molar kütlesi 58,44 g/mol olan 1 mol/L NaCl çözeltisi. Bir litre çözelti 1000 × 1,04 = 1040 g gelir. İçindeki tuz 1 × 58,44 = 58,44 g, dolayısıyla su 1040 − 58,44 = 981,56 g'dır. Molalite = 1000 × 1 ÷ 981,56 = 1,0188 mol/kg.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Çözeltinin yoğunluğu yerine saf çözücünün yoğunluğunu (su için 1,000) kullanmak; sonuç yalnızca çok seyreltik çözeltilerde tutar.
  • Yoğunluğu kg/m³ (1040) ya da g/L olarak girmek; araç g/mL bekler ve 1040 girişi sonuç vermez.
  • Molarite ile molaliteyi eşit saymak. Seyreltik sulu çözeltilerde yakındırlar (yoğunluk 1,0 iken 0,1 M, 0,1006 m verir) ama derişim arttıkça ayrışırlar.
  • Yanlış molar kütle kullanmak; örneğin tartılan madde hidrat iken susuz formun değerini girmek. Çözünen formun kütlesini kullanın.
  • Molarite hazırlandığı sıcaklıktan farklı bir sıcaklıkta ölçülmüş yoğunluk kullanmak.

Bu hesaplama hakkında

Molarite (çözelti litresi başına mol çözünen) ve molalite (çözücü kilogramı başına mol çözünen) birbirine benzese de farklı şeyleri ölçer — molarite, sıcaklıkla değişen çözelti hacmine bağlıyken, molalite sıcaklıkla değişmeyen çözücü kütlesine bağlıdır; bu yüzden donma noktası alçalması veya kaynama noktası yükselmesi gibi hassas çalışmalarda tercih edilen birim molalitedir.

Aralarında dönüşüm yapmak için çözeltinin yoğunluğu (ρ, g/mL) ve çözünenin molar kütlesi (MW, g/mol) gerekir: bir litre çözelti için toplam kütle 1000·ρ gramdır, çözünenin kütlesi M·MW gramdır ve bu ikisinin farkı çözücünün kütlesini verir — dolayısıyla molalite m = 1000·M / (1000·ρ − M·MW) olur.

Analitik ve fiziksel kimyacılar, hazırlama sırasında bir çözeltinin molaritesi bilindiğinde ancak koligatif özellik hesaplamaları veya hassas termodinamik çalışmalar için sıcaklıktan bağımsız bir derişim gerektiğinde bu dönüşümü kullanır.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Girilecek yoğunluk saf suyun değil, hazırlanan çözeltinin kendi derişimindeki yoğunluğudur; formül çözeltinin litre başına kütlesini ister. 1 M NaCl için 1,05 g/mL ile sonuç yaklaşık 1,0085 mol/kg çıkar. Sonuç alamıyorsanız yoğunluk o molarite için fazla düşüktür: çözünen tek başına çözeltiden ağır kalır. Hangi çözüneni dönüştürüyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar