Raoult-Gesetz-Rechner

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Das raoultsche Gesetz besagt, dass der Dampfdruck eines Lösungsmittels über einer idealen Lösung dem Dampfdruck des reinen Lösungsmittels multipliziert mit seinem Molenbruch in der Lösung entspricht: P = x·P₀. Da das Hinzufügen eines gelösten Stoffs den Molenbruch des Lösungsmittels immer unter 1 senkt, senkt das Lösen eines Stoffs in einer Flüssigkeit immer deren Dampfdruck — eine der vier klassischen kolligativen Eigenschaften, neben Siedepunktserhöhung, Gefrierpunktserniedrigung und osmotischem Druck.

Chemiker und Verfahrensingenieure nutzen das raoultsche Gesetz, um das Dampf-Flüssigkeits-Gleichgewicht in Destillationskolonnen vorherzusagen, um zu modellieren, wie Frostschutzmittel oder gelöste Salze das Verdunstungsverhalten einer Lösung verändern, und als Basisfall des „idealen“ Verhaltens, an dem reale (nichtideale) Gemische mit positiven oder negativen Abweichungen gemessen werden. Geben Sie den Molenbruch des Lösungsmittels und seinen reinen Dampfdruck ein, um den Dampfdruck über der Lösung zu finden.