Calculadora de la llei de Raoult

Sobre aquesta calculadora

La llei de Raoult estableix que la pressió de vapor d'un dissolvent per sobre d'una solució ideal és igual a la pressió de vapor del dissolvent pur multiplicada per la seva fracció molar a la solució: P = x·P₀. Com que afegir un solut sempre redueix la fracció molar del dissolvent per sota d'1, dissoldre alguna cosa en un líquid sempre en redueix la pressió de vapor — una de les quatre propietats col·ligatives clàssiques, juntament amb l'augment del punt d'ebullició, el descens del punt de congelació i la pressió osmòtica.

Els químics i els enginyers químics utilitzen la llei de Raoult per predir l'equilibri vapor-líquid en columnes de destil·lació, per modelar com l'anticongelant o les sals dissoltes canvien el comportament d'evaporació d'una solució, i com a cas "ideal" de referència amb el qual es mesuren les desviacions positives o negatives de les mescles reals (no ideals). Introdueix la fracció molar del dissolvent i la seva pressió de vapor en estat pur per trobar la pressió de vapor per sobre de la solució.