Raoult नियम कैलकुलेटर

इस कैलकुलेटर के बारे में

Raoult का नियम बताता है कि किसी आदर्श विलयन के ऊपर विलायक का वाष्प दाब, शुद्ध विलायक के वाष्प दाब को विलयन में उसके मोल अंश से गुणा करने के बराबर होता है: P = x·P₀। क्योंकि विलेय जोड़ने से विलायक का मोल अंश हमेशा 1 से नीचे चला जाता है, किसी द्रव में कुछ घोलने से उसका वाष्प दाब हमेशा कम हो जाता है — यह क्वथनांक उन्नयन, हिमांक अवनमन, और परासरण दाब के साथ चार क्लासिक कोलिगेटिव गुणों में से एक है।

रसायनशास्त्री और रासायनिक इंजीनियर आसवन स्तंभों में वाष्प-द्रव संतुलन का अनुमान लगाने के लिए, यह मॉडल करने के लिए कि एंटीफ्रीज़ या घुले हुए लवण किसी विलयन के वाष्पीकरण व्यवहार को कैसे बदलते हैं, और आधारभूत "आदर्श" स्थिति के रूप में जिसके विरुद्ध धनात्मक या ऋणात्मक विचलन वाले वास्तविक (गैर-आदर्श) मिश्रणों को मापा जाता है, Raoult के नियम का उपयोग करते हैं। विलयन के ऊपर वाष्प दाब ज्ञात करने के लिए विलायक का मोल अंश और उसका शुद्ध वाष्प दाब दर्ज करें।