HesapHanem

Denge Sabiti Hesaplama

ΔG'den denge sabitini bulun.

Nasıl hesaplanır?

Araç K = exp(−ΔG / (R·T)) bağıntısını, R = 8,314 J/(mol·K) sabitiyle uygular. R joule cinsinden olduğu için ΔG J/mol (kJ/mol değil), T ise kelvin olarak girilmelidir. Sıcaklık sıfırdan büyük olmalıdır, aksi halde sonuç çıkmaz; ΔG pozitif, negatif veya sıfır olabilir. K dört ondalıkla gösterilir ve birimsizdir; 0,01'in altındaki ya da 1.000.000 ve üzerindeki K bilimsel gösterimle yazılır (298,15 K'de ΔG = 30000 J/mol için 5,5454 × 10⁻⁶). ΔG = 0 için K = 1, negatif ΔG için K 1'in üstünde, pozitif ΔG için 1'in altındadır. ΔG, standart değer ΔG° gibi ele alınır; standart olmayan karışımlar için reaksiyon bölümü kullanılmalıdır.

Örnek hesaplama

ΔG = −10000 J/mol (yani −10 kJ/mol) ve T = 298,15 K (25 °C) alalım. Adım 1: R·T = 8,314 × 298,15 ≈ 2478,8 J/mol. Adım 2: −ΔG / (R·T) = 10000 / 2478,8 ≈ 4,0342. Adım 3: K = exp(4,0342). Sonuç 56,4965; denge ürünler lehine belirgin biçimde kaymıştır.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • ΔG'yi kJ/mol girmek: −30000 yerine −30 yazarsanız K, 180.000 civarı yerine 1,0122 çıkar.
  • Sıcaklığı Celsius girmek; 25 °C için 298,15 K yazılmalıdır.
  • ΔG'nin işaretini ters yazmak: negatif ΔG, K'yı 1'in üstüne çıkarır; −10000 ile +10000 çok farklı sonuç verir.
  • Standart koşullarda olmayan bir reaksiyon için kullanmak; formül standart serbest enerji değişimi ΔG° içindir.

Bu hesaplama hakkında

Bu hesaplayıcı, bir kimyasal reaksiyonun denge sabitini K, Gibbs serbest enerji değişiminden K = exp(−ΔG/RT) formülüyle bulur; bu formül, ΔG° = −RT·ln(K) termodinamik bağıntısının yeniden düzenlenmiş halidir; R gaz sabiti (8,314 J/mol·K), T ise mutlak sıcaklıktır. Bu denklem termodinamik ile kimyasal denge arasındaki köprüdür: büyük negatif bir ΔG° (termodinamik olarak elverişli bir reaksiyon) 1'den çok daha büyük bir K verir, yani denge ürünlere doğru kaymıştır; pozitif bir ΔG° ise 1'den küçük bir K vererek reaktifleri destekler.

Kimya öğrencileri ve araştırmacılar, tablolardaki serbest enerji verilerini tahmini reaksiyon derecesine bağlamak için; kimya mühendisleri belirli koşullar altında bir reaksiyonun ne kadar ilerleyeceğini tahmin etmek üzere reaktör tasarlarken; biyokimyacılar ise enzim reaksiyonları, ligand bağlanması ve protein katlanmasındaki dengeleri incelemek için aynı ilişkiyi kullanır.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Hızlı bir mantık kontrolü: 298 K'de standart serbest enerjideki her 5,7 kJ/mol, K değerini yaklaşık on kat değiştirir. Yani eksi 5708 J/mol girdiğinizde K, 10'a yakın çıkmalıdır. 0,01'in altındaki K bilimsel gösterimle yazılır; 298,15 K'de 30000 J/mol'lük ΔG, yuvarlanmış bir sıfır yerine 5,5454 × 10⁻⁶ gösterir. Hangi tepkimeyi ve hangi sıcaklığı kontrol ediyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar