Llogaritës i Konstantes së Ekuilibrit

Rreth kësaj llogaritëseje

Ky llogaritës gjen konstanten e ekuilibrit K të një reaksioni kimik nga ndryshimi i energjisë së lirë të Gibbsit me K = exp(−ΔG°/RT), trajta e riorganizuar e marrëdhënies termodinamike ΔG° = −RT·ln(K), ku R është konstanta e gazit (8,314 J/mol·K) dhe T është temperatura absolute. Ky ekuacion është ura mes termodinamikës dhe ekuilibrit kimik: një ΔG° shumë negative (reaksion i favorshëm termodinamikisht) jep një K shumë më të madh se 1, që do të thotë se ekuilibri qëndron larg nga produktet, ndërsa një ΔG° pozitive jep K më të vogël se 1, që favorizon reaktantët.

Studentët dhe studiuesit e kimisë e përdorin për të lidhur të dhënat e energjisë së lirë nga tabelat me shkallën e parashikuar të reaksionit; inxhinierët kimikë e përdorin kur projektojnë reaktorë, për të parashikuar sa do të përparojë një reaksion në kushte të dhëna; dhe biokimistët e përdorin të njëjtën marrëdhënie për të studiuar ekuilibrat në reaksionet e enzimave, lidhjen e ligandeve dhe palosjen e proteinave. Vendosni ndryshimin e energjisë së lirë të Gibbsit dhe temperaturën për të marrë konstanten e ekuilibrit.