Pusiausvyros konstantos skaičiuoklė

Apie šią skaičiuoklę

Ši skaičiuoklė randa cheminės reakcijos pusiausvyros konstantą K iš Gibso laisvosios energijos pokyčio pagal formulę K = exp(−ΔG°/RT) – tai pertvarkyta termodinaminio sąryšio ΔG° = −RT·ln(K) forma, kurioje R yra dujų konstanta (8,314 J/mol·K), o T – absoliutinė temperatūra. Ši lygtis yra tiltas tarp termodinamikos ir cheminės pusiausvyros: didelis neigiamas ΔG° (termodinamiškai palanki reakcija) duoda gerokai už 1 didesnę K reikšmę, tai reiškia, kad pusiausvyra smarkiai pasislinkusi produktų link, o teigiamas ΔG° duoda K, mažesnę už 1, – pusiausvyra palanki reagentams.

Chemijos studentai ir tyrėjai naudoja ją lentelėse pateiktiems laisvosios energijos duomenims susieti su numatomu reakcijos pasiekiamumu; cheminės inžinerijos specialistai – projektuodami reaktorius, kad nuspėtų, kiek toli reakcija pasistūmės tam tikromis sąlygomis; biochemikai tą patį sąryšį taiko tirdami fermentinių reakcijų pusiausvyrą, ligandų prisijungimą ir baltymų susisukimą. Įveskite Gibso laisvosios energijos pokytį ir temperatūrą, kad gautumėte pusiausvyros konstantą.