Kalkylator för jämviktskonstant

Om denna kalkylator

Den här kalkylatorn räknar ut en kemisk reaktions jämviktskonstant K utifrån förändringen i Gibbs fria energi med K = exp(−ΔG°/RT), den omskrivna formen av det termodynamiska sambandet ΔG° = −RT·ln(K), där R är gaskonstanten (8,314 J/mol·K) och T är den absoluta temperaturen. Ekvationen är bron mellan termodynamik och kemisk jämvikt: ett stort negativt ΔG° (en termodynamiskt gynnsam reaktion) ger ett K som är mycket större än 1, vilket betyder att jämvikten ligger långt åt produktsidan, medan ett positivt ΔG° ger ett K som är mindre än 1, vilket gynnar reaktanterna.

Kemistudenter och forskare använder den för att koppla data om fri energi från tabeller till den förväntade omfattningen av en reaktion; processingenjörer använder den när de konstruerar reaktorer för att förutsäga hur långt en reaktion går under givna förhållanden; och biokemister använder samma samband för att studera jämvikter i enzymreaktioner, ligandbindning och proteinveckning. Ange förändringen i Gibbs fria energi och temperaturen för att få jämviktskonstanten.