Gibbs fria energi-kalkylator

Om denna kalkylator

Den här räknaren tar fram förändringen i Gibbs fria energi, ΔG = ΔH − T·ΔS, som kombinerar en reaktions entalpiförändring ΔH (upptagen eller avgiven värme), den absoluta temperaturen T och entropiförändringen ΔS till ett enda värde som förutsäger spontanitet vid konstant tryck och konstant temperatur. Ett negativt ΔG betyder att reaktionen är spontan (exergonisk) och kan gå av sig själv; ett positivt ΔG betyder att den är icke-spontan (endergonisk) och kräver energitillförsel; ΔG hänger också samman med jämviktskonstanten K genom ΔG = −RT·ln K.

Kemister använder den för att förutsäga om en reaktion går framåt under givna förhållanden, biokemister använder den för att förklara energikoppling i ämnesomsättningen — till exempel hur ATP-hydrolys driver reaktioner som annars är ogynnsamma — och processingenjörer använder den för att bedöma genomförbarheten och utbytet hos industriella processer innan de binder sig vid dem. Studenter i kemi och biokemi, forskare och processingenjörer förlitar sig alla på den här beräkningen för att koppla termodynamik till verkligt reaktionsbeteende.