گبز فری انرجی کیلکولیٹر

اس کیلکولیٹر کے بارے میں

یہ کیلکولیٹر گبز فری انرجی کی تبدیلی، ΔG = ΔH − T·ΔS، نکالتا ہے، جو ردِعمل کی اینتھالپی کی تبدیلی ΔH (جذب یا خارج ہونے والی حرارت)، مطلق درجہ حرارت T اور اینٹروپی کی تبدیلی ΔS کو ایک واحد قدر میں جوڑتی ہے جو مستقل دباؤ اور درجہ حرارت پر خود بخود ہونے کی پیش گوئی کرتی ہے۔ منفی ΔG کا مطلب ہے کہ ردِعمل خود بخود ہے (ایگزرگونک) اور اپنے آپ آگے بڑھ سکتا ہے؛ مثبت ΔG کا مطلب ہے کہ یہ غیر خود بخود ہے (اینڈرگونک) اور توانائی کی آمد چاہتا ہے؛ ΔG توازن مستقل K سے بھی ΔG = −RT·ln K کے ذریعے جڑا ہے۔

کیمیا دان اس سے پیش گوئی کرتے ہیں کہ کوئی ردِعمل دی گئی شرائط میں آگے چلے گا یا نہیں، حیاتی کیمیا دان اسے میٹابولزم میں توانائی کے جوڑ کی وضاحت کے لیے استعمال کرتے ہیں — جیسے ATP کا ہائیڈرولائسس جو بصورتِ دیگر ناموافق ردِعمل کو چلاتا ہے — اور کیمیائی انجینئر صنعتی عمل شروع کرنے سے پہلے ان کی عملی امکانیت اور پیداوار جانچنے کے لیے۔ کیمیا اور حیاتی کیمیا کے طلبہ، محققین اور عمل کے انجینئر سب اس حساب پر انحصار کرتے ہیں تاکہ حرکیاتِ حرارت کو حقیقی ردِعمل کے برتاؤ سے جوڑ سکیں۔