HesapHanem

pH ve pOH Hesaplama

Bir çözeltinin pH ve pOH değerini bulun.

Nasıl hesaplanır?

Hidrojen iyonu derişimini [H⁺] mol/L (molar) olarak girin. Araç pH = −log₁₀[H⁺] değerini, ardından pOH = 14 − pH değerini hesaplar ve ikisini iki ondalığa yuvarlar. 14 değeri, [H⁺] × [OH⁻] çarpımının 10⁻¹⁴ olduğu 25 °C için geçerlidir; diğer sıcaklıklarda biraz farklıdır, bu yüzden pOH yalnızca 25 °C'de kesindir. Derişim sıfırdan büyük olmalıdır. Çok büyük değerlere izin verilir: 1 mol/L üzeri derişim negatif pH verir (örneğin 2 mol/L için −0,30) ve pOH 14'ü aşar. Araç girdiğiniz derişimi gerçek [H⁺] olarak alır; bir asidin gücünden [H⁺] hesaplamaz, bu yüzden zayıf asitlerde önce denge derişimini bulmanız gerekir.

Örnek hesaplama

Bir çözeltide [H⁺] = 0,0003 mol/L (3 × 10⁻⁴). 0,0003'ün 10 tabanındaki logaritması yaklaşık −3,523'tür, yani pH = 3,52. Sonra pOH = 14 − 3,52 = 10,48 (yuvarlanmamış hali 10,477). pH 7'nin altında olduğu için çözelti asidiktir. Derişim on kat düşük olsaydı (0,00003) pH tam bir birim artarak 4,52 olurdu.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Derişim alanına pH değerinin kendisini yazmak. Alan mol/L cinsinden derişim ister, örneğin 3 değil 0,001.
  • Asetik asit gibi zayıf bir asit için asidin derişimini [H⁺] yerine girmek. Yalnızca küçük bir kısmı iyonlaşır, gerçek pH sonuçtan yüksektir.
  • Formülü aşırı seyreltik asitlere uygulamak. 10⁻⁹ mol/L için araç pH 9,00 (baz) verir; oysa suyun kendisi yaklaşık 10⁻⁷ mol/L H⁺ sağlar ve gerçek pH 7'nin hemen altındadır.
  • pH + pOH = 14 kuralını 25 °C'den çok uzak sıcaklıklarda düzeltme yapmadan kullanmak.
  • pH'nin logaritmik olduğunu unutmak: 1 birim fark [H⁺]'ta on kat, 2 birim fark yüz kat demektir.

Kaynaklar

Bu hesaplama hakkında

pH ve pOH, bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu 10 tabanına göre eksi logaritma ölçekleriyle ölçer: pH = −log₁₀[H⁺] ve pOH = −log₁₀[OH⁻]. 25°C'de bu ikisinin toplamı her zaman 14'tür, çünkü suyun iyon çarpımı sabiti Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ ikisini birbirine bağlar — yani birini bilmek diğerini anında verir.

Kimya öğrencileri laboratuvarda asit-baz titrasyonu yaparken bu ilişkiyi sürekli kullanır; biyologlar pH'ı yakından izler çünkü insan kanının enzimlerin çalışabilmesi için 7,35–7,45 gibi dar bir aralıkta kalması gerekir; çevre bilimcileri ve zirai mühendisler ise toprak ve su pH'ını test eder çünkü bu, besin elverişliliğini ve su canlılarının tolerans sınırlarını belirler.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Araç hidrojen iyonu derişimini ister; bu yüzden bir baz için önce dönüştürün: 25 °C'de [H⁺] = 10⁻¹⁴ ÷ [OH⁻]. NaOH gibi güçlü bir bazın 0,01 mol/L çözeltisinde [OH⁻] = 0,01 olduğundan 1e-12 girerseniz pH 12,00 ve pOH 2,00 elde edersiniz. Bu yalnızca güçlü, tamamen ayrışan maddeler için geçerlidir. Güçlü asit, güçlü baz ya da daha zayıf bir madde ile mi çalışıyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar