حاسبة pH و pOH

حول هذه الأداة

يقيس pH وpOH مدى حمضية المحلول أو قاعديته باستخدام مقياسين لوغاريتميين سالبين بالأساس ١٠: pH = −log₁₀[H⁺] وpOH = −log₁₀[OH⁻]. وعند ٢٥°م يبلغ مجموعهما دائمًا ١٤، لأن ثابت حاصل أيونات الماء Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ يربط بينهما — فمعرفة أحدهما تعطي الآخر فورًا.

يستخدم طلاب الكيمياء هذه العلاقة باستمرار عند معايرة الأحماض والقواعد في المختبر، ويراقب علماء الأحياء pH لأن دم الإنسان يجب أن يبقى ضمن نطاق ضيق بين ٧٫٣٥ و٧٫٤٥ كي تعمل الإنزيمات، ويفحص علماء البيئة والمهندسون الزراعيون pH التربة والماء لأنه يتحكم في توافر المغذيات وفي تحمل الكائنات المائية. أدخل تركيز أيونات الهيدروجين لتحصل على القيمتين معًا.