HesapHanem

Ksp’den Çözünürlük Hesaplama

Çözünürlük çarpımı Ksp’yi girin; 1:1 tuzun molar çözünürlüğünü alın.

Nasıl hesaplanır?

Bir katyon ve bir anyona ayrışan tuzda, AB ⇌ A⁺ + B⁻, çözünürlük çarpımı Ksp = [A⁺][B⁻] olur. s mol/L çözünürse iki iyonun derişimi de s'dir; dolayısıyla Ksp = s² ve s = √Ksp bulunur. Araç girdiğiniz Ksp'nin karekökünü alır ve molar çözünürlüğü mol/L birimiyle yazar.

Ksp sıfırdan büyük olmalıdır (sıfır ve negatif değerlerde sonuç çıkmaz) ve 1.8e-10 gibi bilimsel gösterimle yazılabilir. 0,001 mol/L ve üzeri sonuçlar altı ondalıkla yazılır; daha küçükler dört anlamlı basamaklı bilimsel gösterime geçer, örneğin 1,342 × 10⁻⁵ mol/L. Formül yalnızca 1:1 tuzlar (AgCl, BaSO₄) için geçerlidir; CaF₂ veya Ag₂CrO₄ gibi tuzlarda ilişki farklıdır ve çarpanlı bir küp kök gerekir. Ayrıca saf su varsayılır; ortak iyon ve kompleks oluşumu hesaba katılmaz.

Örnek hesaplama

1:1 bir tuzun Ksp değeri 1,8 × 10⁻¹⁰ ve bunu 1.8e-10 olarak giriyorsunuz. O zaman s = √(1,8 × 10⁻¹⁰) = 1,342 × 10⁻⁵ olur. Araç 1,342 × 10⁻⁵ mol/L gösterir. Karesini alarak kontrol edin: (1,342 × 10⁻⁵)² ≈ 1,8 × 10⁻¹⁰. Litre başına gram isterseniz mol kütlesiyle çarpın; örneğin mol kütlesi 100 g/mol olan bir tuz için yaklaşık 0,0013 g/L eder (1,342 × 10⁻⁵ × 100).

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Aracı CaF₂ (1 Ca²⁺ + 2 F⁻) veya Ag₃PO₄ gibi 1:1 ayrışmayan tuzlar için kullanmak. Bunlarda Ksp, s² değildir.
  • Ksp'yi pozitif üsle yazmak ya da eksi işaretini unutmak; 1.8e-10 yerine 1.8e10 gibi. Az çözünen bir tuzun Ksp değeri 1'in çok altındadır; 1.8e10 devasa ve anlamsız bir çözünürlük verir.
  • Sonucu litre başına gram sanmak. Birim mol/L'dir; g/L için mol kütlesiyle çarpın.
  • Sonucu, iyonlardan birini zaten içeren bir çözeltiye uygulamak. Ortak iyon çözünürlüğü düşürür; araç saf su varsayar.
  • 1,342 × 10⁻⁵ değerini 1,342 × 10⁵ ya da 1,342 × 10⁻⁶ diye okumak. Üstteki üs, çarpım işaretinden önceki rakamlardan çok daha belirleyicidir.

Bu hesaplama hakkında

Bu hesaplayıcı, az çözünen 1:1 iyonik bir tuzun (AgCl veya CaSO₄ gibi) molar çözünürlüğünü, çözünürlük çarpımı sabiti Ksp'den s = √Ksp formülüyle bulur. Bu formül doğrudan denge ifadesinden gelir: AB ⇌ A⁺ + B⁻ şeklinde ayrışan bir tuz için Ksp = [A⁺][B⁻] = s × s = s²'dir.

Ksp, az çözünen bir tuzun çözelti doygun hale gelmeden önce suda ne kadar çözündüğünü tanımlayan bir denge sabitidir; bunu molar çözünürlüğe (mol/L) — ve oradan g/L'ye — çevirmek, bir kimyagere katının gerçekte ne kadarının çözüneceğini tam olarak söyler. Bu, analitik ve genel kimyada temel düzeyde bir hesaplamadır; çökelme tepkimelerini öngörmek ve çözünürlük kurallarını yorumlamak için kullanılır.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Araç Ksp'nin karekökünü alır; bu yalnızca bir katyon ve bir anyona ayrışan tuzlar için doğrudur, örneğin BaSO4. 1,1e-10 değerindeki Ksp 1,049 × 10⁻⁵ mol/L verir. CaF2 gibi üç iyon veren bir tuz için karekök sonucu yanlış olur. Ortak iyon etkisi ve aktiflik de gerçek çözünürlüğü değiştirir. Hangi tuz tiplerini, örneğin 1:2 olanları, destekleyelim?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar