HesapHanem

Ozmotik Basınç Hesaplama

Bir çözeltinin ozmotik basıncını bulun.

Sonuç

7,84 atm
794,25 kPa

Nasıl hesaplanır?

Van't Hoff denklemi seyreltik bir çözeltinin ozmotik basıncını verir: Π = i × M × R × T. i van't Hoff faktörüdür (bir formül biriminin verdiği parçacık sayısı; NaCl için 2, glikoz için 1; boş ya da geçersizse 1 alınır), M mol/L cinsinden molarite, R = 0,0820573 L·atm/(mol·K) ve T mutlak sıcaklıktır; °C + 273,15 ile hesaplanır. Sonuç atmosfer cinsindendir ve ayrıca kilopaskala (× 101,325) çevrilir. Molarite negatif olamaz. Denklem ideal çözelti davranışına dayanır; derişik çözeltilerde ya da iyonların güçlü etkileştiği durumlarda etkin i ideal değerden küçük olduğundan daha az doğrudur.

Örnek hesaplama

Vücut sıcaklığı olan 37 °C'de 0,154 mol/L NaCl (i = 2) serum fizyolojik. Mutlak sıcaklık: 37 + 273,15 = 310,15 K. Π = 2 × 0,154 × 0,0820573 × 310,15 = 7,84 atm. Kilopaskal olarak: 7,84 × 101,325 = 794,25 kPa. Serum fizyolojiğin kanla izotonik sayılmasının nedeni budur.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Alan °C beklerken sıcaklığı kelvin girmek; 273,15'i araç kendisi ekler.
  • Molarite (mol/L) yerine molalite ya da yüzde derişim girmek.
  • Tuzlar için van't Hoff faktörünü unutmak; basınç gerçeğin yarısı ya da üçte biri çıkar.
  • İyonların eşleştiği derişik çözeltilerde ideal i değerini varsaymak.
  • Sonucu atm olarak okuyup kPa gerektiren yerde kullanmak ya da tersi.

Kaynaklar

Bu hesaplama hakkında

Bu hesaplayıcı, bir çözeltinin ozmotik basıncını van't Hoff denklemiyle bulur: Π = i·M·R·T, burada i van't Hoff faktörü (çözünenin ayrıştığı parçacık sayısı), M molarite, R gaz sabiti ve T mutlak sıcaklıktır. Bu, yarı geçirgen bir zar boyunca ozmotik akışı durdurmak için çözeltiye uygulanması gereken basınçtır.

Kimya ve biyoloji öğrencileri, eczacılar ve laboratuvar bilim insanları, bir çözeltinin hücre zarı veya diyaliz zarı boyunca nasıl davranacağını tahmin etmek, izotonik IV sıvıları ve göz damlaları formüle etmek ve koligatif özellik problemlerini çözmek için bunu kullanır.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Hızlı bir kontrol için: ayrışmayan 1 mol/L'lik bir çözünen 25 °C'de yaklaşık 24,47 atm verir; sonuç van't Hoff faktörü ve derişimle doğru orantılı değişir. Formül ideal seyreltik çözelti varsayar, bu yüzden yüksek derişimdeki güçlü elektrolitlerde gerçek i değeri farklı çıkabilir. Faktörü boş bırakırsanız araç 1 kullanır. Hangi çözünen ve hangi sıcaklıkla çalışıyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar