HesapHanem

Molalite Hesaplama

Bir çözeltinin molalitesini (mol/kg) bulun.

Sonuç

0,6667 mol/kg

Nasıl hesaplanır?

Araç çözünen madde miktarını çözücünün kütlesine böler: m = n ÷ w; n mol cinsinden çözünen, w kilogram cinsinden çözücü kütlesidir. Sonuç mol/kg cinsindendir ve dört ondalıkla gösterilir.

Mol sayısı sıfır olabilir, bu durumda sonuç 0 çıkar, ama negatif olamaz. Çözücü kütlesi sıfırdan büyük olmalıdır. Paydada yalnızca çözücü vardır, çözeltinin tamamı değil: çözünen maddenin kütlesi dışarıda bırakılır. Tartılan miktardan mol bulmak için gram cinsinden kütleyi mol kütlesine (g/mol) bölün. Araç bu adımı yapmaz ve gramı kilograma da çevirmez; gram olarak verilen çözücüyü önce 1000'e bölmelisiniz.

Örnek hesaplama

29,22 g sodyum klorür (mol kütlesi 58,44 g/mol) 750 g suda çözülüyor.

Çözünen mol sayısı: 29,22 ÷ 58,44 = 0,5 mol. Çözücü kütlesi: 750 g = 0,75 kg. Molalite: 0,5 ÷ 0,75 = 0,6667 mol/kg. Burada yalnızca su kullanılır, 779,22 g olan çözeltinin tamamı değil.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Çözücü kütlesini gram olarak yazmak. 750 g, 0,75 kg olarak girilmelidir; aksi halde sonuç 1000 kat küçük çıkar.
  • Çözücü yerine çözeltinin tüm kütlesini kullanmak. Molalite yalnızca çözücüyü sayar.
  • Mol yerine çözünenin gramını girmek. Önce mol kütlesiyle çevirin.
  • Molalite ile molariteyi karıştırmak. Molarite çözeltinin litresine bölünür ve sıcaklıkla değişir; molalite çözücünün kilogramına bölünür.
  • Çözücünün hacmini litre olarak girip 1 L'nin 1 kg olduğunu varsaymak. Bu yalnızca oda sıcaklığına yakın suda geçerlidir, diğer çözücülerde değil.

Bu hesaplama hakkında

Molalite, çözelti derişimini m = çözünenin mol sayısı / çözücünün kilogram cinsinden kütlesi şeklinde ölçer (mol/kg birimiyle, bazen "molal" olarak da anılır). Çözelti hacmi yerine çözücü kütlesiyle tanımlandığı için molalite, molaritenin aksine sıcaklıkla değişmez (sıvılar ısınıp soğudukça hacim genişler veya daralır); bu da onu hassas, sıcaklıktan bağımsız derişim gerektiren durumlarda tercih edilen birim yapar.

Fizikokimyacılar molaliteyi koligatif özellik hesaplamalarında — donma noktası düşmesi (ΔTf = Kf·m·i) ve kaynama noktası yükselmesi (ΔTb = Kb·m·i) — kullanır; buradaki Kf ve Kb sabitleri yalnızca derişim bu şekilde ifade edildiğinde geçerlidir. Kriyoskopi veya ebüliyoskopi deneyleri için standart çözeltiler hazırlayan laboratuvar kimyagerleri ve fizikokimya problemlerini çözen öğrenciler tam da bu nedenle molaliteyi kullanır.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Sıcaklık değiştiğinde, örneğin donma ve kaynama noktası hesaplarında kullanılacak ölçü molalitedir. Örnekteki 0,6667 mol/kg tuz çözeltisini alın: su için kaynama noktası yükselmesi i × 0,512 × m'dir; tamamen ayrışan NaCl için i = 2 alırsanız yaklaşık 0,68 °C beklersiniz. Bu, ideal çözelti varsayan bir tahmindir. Hangi çözünen ve çözücüyle çalışıyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar