HesapHanem

Hess Yasası Entalpi Hesaplama

Toplam reaksiyon ΔH'sini bulmak için her adımın entalpi değişimini girin.

Nasıl hesaplanır?

Araç yazdığınız entalpi değişimlerini toplar: ΔHtoplam = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3, hepsi kJ cinsinden. 1. ve 2. adımlar zorunludur; 3. adım isteğe bağlıdır ve boş bırakılırsa 0 sayılır. Toplam iki ondalıkla gösterilir; negatif toplam ekzotermik, pozitif toplam endotermik, tam sıfır ise termonötr olarak etiketlenir. Araç sizin yerinize stokiyometri yapmaz: bir reaksiyonu tersine çevirdiyseniz ΔH'sini ters işaretle, bir katsayıyla çarptıysanız ΔH'sini de aynı sayıyla çarpıp öyle girin. Değerler, yazılan denklem için kJ olarak alınır.

Örnek hesaplama

C(grafit) + ½O₂ → CO için ΔH'yi bulalım. 1. adım: C + O₂ → CO₂ için ΔH = −393,5 kJ. 2. adım, CO + ½O₂ → CO₂ (−283,0 kJ) tepkimesinin tersidir; yani CO₂ → CO + ½O₂ için +283 kJ olur. Toplayınca: −393,5 + 283 + 0 = -110,50 kJ. İşaret negatif olduğundan araç tepkimeyi ekzotermik (ısı açığa çıkarır) olarak bildirir.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Ters yazılan adımda işareti çevirmeyi unutmak. Araç yazdığınızı olduğu gibi toplar; tersine çevrilen tepkime karşıt işaretle girilmelidir.
  • Denklemi katsayıyla büyütürken ΔH'yi çarpmamak. Bir adım için tepkimenin iki katı gerekiyorsa ΔH'nin iki katını girin, yoksa toplam yanlış çıkar.
  • Birimleri karıştırmak. Bir adımı kJ, diğerini J veya kcal girerseniz toplam anlamsızdır; araç her şeyi kJ kabul eder.
  • Gereken üçüncü adımı boş bırakmak. 3. adım 0 sayıldığı için eksik adım hata vermeden sessizce toplamdan düşer.

Bu hesaplama hakkında

Hess yasası, entalpinin bir hâl fonksiyonu olduğunu söyler — bir reaksiyonun toplam entalpi değişimi yalnızca başlangıç ve bitiş durumlarına bağlıdır, oraya nasıl ulaşıldığına değil. Bu da, bir reaksiyonu entalpi değişimlerini zaten bildiğiniz bir dizi adıma bölebiliyorsanız, bu tekil ΔH değerlerinin toplamının genel reaksiyonun ΔH'sine eşit olacağı anlamına gelir.

Bu, kimyada çok değerlidir; çünkü birçok reaksiyon doğrudan ölçülmesi zor ya da tehlikeli olabilir (grafitin karbon monoksite yanması gibi — genelde beraberinde CO₂ de oluşur); bu yüzden kimyacılar hedef değeri bulmak için iyi bilinen ara reaksiyonları toplar, ardından genel reaksiyonun ekzotermik mi (ΔH negatif, ısı açığa çıkarır) yoksa endotermik mi (ΔH pozitif, ısı emer) olduğunu buradan okur. Bu hesaplayıcı, girdiğiniz her adımın entalpi değişimini toplayarak toplam reaksiyon ΔH'sini ve ekzotermik/endotermik işaretini verir.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Hess yasası yalnızca verdiğiniz değerleri toplar; asıl iş basamakları hazırlamaktır. Bir tepkimeyi tersine çevirirseniz entalpi değişimi işaret değiştirir, denklemi 2 ile çarparsanız değeri de ikiye katlamanız gerekir. -285,80 ve -393,50 ile araç toplamı -679,30 kJ bulur ve ekzotermik olarak etiketler. Bilinen denklemlerden hangi tepkimeyi oluşturmaya çalışıyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar