HesapHanem

Donma Noktası Alçalması Hesaplama

Bir çözünenin donma noktasını ne kadar düşürdüğünü bulun.

Sonuç

-5,58 °C
5,58 °C

Nasıl hesaplanır?

Araç ΔTf = i × Kf × m formülünü uygular. i van't Hoff faktörü (formül birimi başına parçacık sayısı), Kf çözücünün °C·kg/mol cinsinden donma noktası alçalması sabiti (su için 1,86), m ise molalitedir (1 kg çözücüdeki çözünen mol sayısı). Ardından yeni donma noktasını 0 − ΔTf olarak verir; yani saf çözücünün 0 °C'de donduğunu varsayar, bu su için doğrudur. Başka bir çözücüde ΔTf değerini kendi donma noktasından kendiniz çıkarmalısınız. van't Hoff faktörü boş bırakılırsa ya da sıfır veya negatifse araç 1 kullanır (iyonlaşmayan madde gibi). Kf veya molalite negatifse sonuç çıkmaz. Sonuçlar iki ondalığa yuvarlanır.

Örnek hesaplama

Suda 1,5 mol/kg'lık sofra tuzu çözeltisi: Kf 1,86'dır ve NaCl iki iyona ayrıştığı için i = 2. 2 × 1,86 × 1,5 = 5,58 °C alçalma bulunur. Çözelti 0 − 5,58 = -5,58 °C'de donar. van't Hoff faktörünü boş bıraksaydınız araç i = 1 alır ve yalnızca 2,79 °C gösterirdi.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Molalite (mol/kg çözücü) yerine molariteyi (mol/litre çözelti) girmek. Derişik çözeltilerde fark belirgindir.
  • Tuzlar için van't Hoff faktörünü boş bırakmak. Değer 1 alınır ve ideal modelde NaCl'nin vereceği alçalmanın yarısı çıkar.
  • Suyun Kf değerini (1,86) benzen gibi başka bir çözücüde kullanmak.
  • Çözünen kütlesini tüm çözeltinin kütlesine bölmek. Kilogram yalnızca çözücüye aittir.
  • Su dışındaki bir çözücü için sonuçtaki donma noktasını doğrudan okumak. Araç 0 °C'den çıkarır.

Bu hesaplama hakkında

Bu hesaplayıcı, kolligatif özellik formülü ΔTf = i·Kf·m ile donma noktası alçalmasını bulur; burada i van't Hoff faktörü (çözünenin ayrıştığı parçacık sayısı), Kf çözücünün krioskopik (molal donma noktası alçalması) sabiti, m ise çözeltinin molalitesidir. Saf çözücünün donma noktasından ΔTf çıkarılarak çözeltinin gerçek donma noktası bulunur.

Kimya öğrencileri, laboratuvarda ölçülen donma noktası alçalmasından bilinmeyen bir çözünenin molar kütlesini bulmak için bunu kullanır; ayrıca tuzun buzlu yollarda donma noktasını neden düşürdüğünü ve antifrizin (etilen glikol) bir aracın radyatörünü nasıl koruduğunu açıklar.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Gerçek çözeltiler formülden daha az ideal davranır; özellikle yaklaşık 1 mol/kg üzerinde iyonlar eşleşir ve gerçek van't Hoff çarpanı ders kitabındaki sayının altına düşer. Buzlu yolda tuz buna iyi bir örnektir: buradaki değer beklenebilecek en yüksek düşüştür, kesin sonuç değil. Araç ayrıca çözücünün donma noktasını 0 derece alır, bu yüzden yalnızca su için uygundur. Hangi çözünen ve çözücüyü denemek istiyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar