HesapHanem

Tampon pH (Henderson-Hasselbalch) Hesaplama

Tampon pH'ını bulmak için pKa ile baz ve asit derişimlerini girin.

Nasıl hesaplanır?

Araç baz derişimini asit derişimine bölerek oranı bulur, sonra pH = pKa + log10([A⁻] ÷ [HA]) formülünü uygular. [A⁻] konjuge bazı (tuz biçimini), [HA] zayıf asidi gösterir; yalnızca oranları önemli olduğundan ikisi de aynı birimde, örneğin mol/L olarak girilir. pKa, ilgili asidin sizin sıcaklığınızdaki değeridir. Sonuç iki ondalıkla, oran x : 1 biçiminde ve girdiğiniz pKa ile birlikte gösterilir. İki derişim de sıfırdan büyük olmalıdır; sıfır ya da negatif değer sonuç vermez. Denklem bir yaklaşımdır; iki derişim hidrojen iyonu derişiminden çok büyük olduğunda en iyi çalışır ve aktivite etkilerini yok sayar.

Örnek hesaplama

pKa değeri 4,76 olan asetik asidi, 0,20 konjuge baz (asetat) ve 0,10 asitle ele alın. Oran 0,20 ÷ 0,10 = 2,00 : 1'dir. Logaritma terimi log10(2) = 0,301. Böylece pH = 4,76 + 0,301 = 5,061 olur ve 5,06 görünür. Baz ve asit eşit olsaydı logaritma terimi sıfır olur, pH pKa'ya, yani 4,76'ya eşit çıkardı; baz tarafını ikiye katlamak pH'ı yaklaşık 0,3 yukarı kaydırır.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Baz ile asidin yerini değiştirmek. Baz oranın payında yer alır; ters yazmak logaritma teriminin işaretini çevirir ve pH, pKa'nın üstünde olması gereken kadar altında çıkar.
  • Tepkimeden sonraki derişimler yerine ilk asit ve eklenen güçlü bazın miktarlarını girmek. Formül, oluşan [A⁻] ve [HA] değerlerini ister.
  • Fosforik asit gibi çok protonlu bir asitte yanlış proton için pKa kullanmak. Hedef pH'a en yakın pKa'yı seçin.
  • Çok seyreltik tamponlarda ya da 10 : 1 ile 1 : 10 aralığının dışındaki oranlarda kullanmak; yaklaşım ve tamponlama kapasitesi orada bozulur.
  • İki derişim alanında birimleri karıştırmak, biri mmol/L diğeri mol/L girilirse oran bozulur.

Bu hesaplama hakkında

Henderson-Hasselbalch denklemi, pH = pKa + log([A⁻]/[HA]), bir tampon çözeltinin pH'ını zayıf bir asidin asit ayrışma sabiti (pKa) ile konjuge bazının derişimi [A⁻] ile kendi derişimi [HA] arasındaki orana bağlar. İki derişim eşit olduğunda logaritmalı terim sıfırlanır ve pH tam olarak pKa'ya eşit olur.

Bu denklem, tam denge ifadesini çözmeye gerek kalmadan ölçülebilir bir derişim oranını pH'a bağladığından, kimyagerlerin ve biyokimyacıların tampon çözeltileri — az miktarda asit veya baz eklendiğinde pH değişimine direnen karışımları — tasarlamak ve analiz etmek için kullandığı standart kısayoldur.

Bu şekilde hazırlanan tamponlar biyokimyada (kandaki fizyolojik pH'ı 7,4 civarında tutan bikarbonat sisteminde), ilaç formülasyonunda ve laboratuvar reaktifi hazırlığında hayati önem taşır; çünkü reaksiyonların veya deneylerin öngörülebilir davranması için kararlı bir pH gereklidir.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Denklemi tersine çalıştırarak tarif planlayabilirsiniz: gereken baz/asit oranı, 10 üzeri (hedef pH eksi pKa) değerine eşittir. pKa değeri 4,76 olan asetik asitle pH 5,50 hedeflemek için oran yaklaşık 5,5 olmalıdır; buraya 0,55 ve 0,10 girerseniz sonuç 5,50 çıkar. Her iki bileşeni seyreltmek bu formüldeki pH'ı değiştirmez ama tamponlama kapasitesini düşürür. Hangi pH değerini, hangi asitle tutmaya çalışıyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar