HesapHanem

Kaynama Noktası Yükselmesi Hesaplama

Bir çözünenin kaynama noktasını ne kadar yükselttiğini bulun.

Sonuç

101,02 °C
1,02 °C

Nasıl hesaplanır?

Uçucu olmayan bir maddenin çözülmesi çözücünün kaynama noktasını ΔTk = i × Kk × m kadar yükseltir. Burada Kk çözücünün kaynama noktası yükselmesi sabiti (°C·kg/mol; su için 0,512), m molalite (1 kg çözücüdeki çözünen mol sayısı), i ise van 't Hoff faktörüdür, yani her birim maddenin kaç parçacık verdiği (şeker için 1, NaCl için yaklaşık 2). i boş bırakılırsa ya da pozitif değilse 1 alınır. Araç yeni kaynama noktasını da 100 + ΔTk olarak gösterir; bu değer yalnızca normal basınçtaki su için anlamlıdır. Derişik çözeltilerde gerçek değer sapar.

Örnek hesaplama

1 kg suda 1 mol sofra tuzu: Kk = 0,512, m = 1, NaCl Na⁺ ve Cl⁻ olarak ayrıştığı için i = 2. Yükselme: 2 × 0,512 × 1 = 1,02 °C. Yeni kaynama noktası: 100 + 1,02 = 101,02 °C. i = 1 olsaydı (şeker) yükselme yalnızca 0,51 °C olurdu.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Molalite yerine molarite (çözeltinin litresindeki mol) kullanmak.
  • Tuzlar için van 't Hoff faktörünü unutmak. İyonik bileşikler kaynama noktasını moleküler maddelere göre yaklaşık i kat fazla yükseltir.
  • Su dışındaki bir çözücü için "kaynama noktası" satırına bakmak. Bu satır yükselmeyi 100 °C'ye ekler; başka çözücülerde yalnızca yükselme değerini kullanın.
  • Tuz miktarını gram olarak girmek. Önce mol kütlesiyle mole çevirip çözücünün kilogramına bölün.
  • Mutfaktaki bir tutam tuzun kaynama noktasını gözle görülür değiştirmesini beklemek. Gündelik derişimlerde etki küçüktür.

Bu hesaplama hakkında

Bu hesaplayıcı, kaynama noktası yükselmesini ΔTb = i·Kb·m formülüyle hesaplar; burada i, çözünenin ayrıştığı parçacık sayısını gösteren van't Hoff faktörü, Kb çözücünün ebüliyoskopik sabiti (su için 0,512 °C·kg/mol), m ise çözeltinin molalitesidir.

Kimya öğrencileri ve laboratuvar teknisyenleri, suya tuz gibi bir çözünen eklemenin kaynama noktasını saf çözücününkinin ne kadar üzerine çıkardığını tahmin etmek için bunu kullanır; bu, çözünenin kimliğine değil yalnızca parçacık sayısına bağlı bir koligatif özelliktir.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Ölçeği görmek için: 1 kg suda 10 g sofra tuzu yaklaşık 0,171 mol eder; i = 2 ile kaynama noktası kabaca 0,18 °C yükselir. Tuzlu makarna suyunun sade suyla hemen hemen aynı sıcaklıkta kaynamasının sebebi budur. İkinci sonuç satırı yükselişi doğrudan 100'e ekler, bu yüzden başka bir çözücüde yalnızca yükselişi kullanın. Hangi çözücüyü ve hangi Kb değerini kullanıyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar