மோல்களிலிருந்து நிறை கணிப்பான்

இந்தக் கணிப்பான் பற்றி

m = n × M என்ற தொடர்பு, ஒரு பொருளின் நிறை (m), மோல்களில் அதன் அளவு (n) மற்றும் மோலார் நிறை (M, ஒரு மோலுக்கு கிராம்) ஆகியவற்றை இணைக்கிறது — வேதியியலாளர்கள் பணிபுரியும் எண்ணும் அலகுக்கும் (மோல், அவகாட்ரோ எண்ணிக்கையிலான துகள்களுடன் தொடர்புடையது), ஆய்வகத் தராசு உண்மையில் அளக்கும் நிறை அலகுக்கும் இடையிலான பாலமாக இருப்பதால், இது வேதிவினை அளவியல் கணக்கீட்டில் மிக அதிகமாகப் பயன்படுத்தப்படும் சமன்பாடுகளில் ஒன்று. மோலார் நிறை என்பது தனிம அட்டவணையிலிருந்து ஒரு சேர்மத்தின் அணு நிறைகளைக் கூட்டிப் பெறப்படுவதால், ஒரு மோல் நீர் (18.02 g/mol), ஒரு மோல் குளுக்கோஸைவிட (180.16 g/mol) மிகக் குறைவாக எடைபோடும்; இரண்டும் ஒரே 6.022×10²³ துகள்களைக் குறித்தாலும் இது உண்மை.

இந்தக் கணிப்பான் மோல்களில் ஒரு அளவையும் மோலார் நிறையையும் எடுத்துக்கொண்டு, அதற்கான நிறையைத் தருகிறது. வேதிவினை அளவியல் கணக்குத் தொகுப்புகளைத் தீர்க்கும் வேதியியல் மாணவர்கள், இலக்கு மோலாரிட்டிக்குக் கரைசல் தயாரிக்கும் ஆய்வகத் தொழில்நுட்பர்கள், குறிப்பிட்ட அளவு மருந்தைக் கலக்கும் மருந்தாளர்கள் ஒரு வினை அல்லது செய்முறை மோல் அளவைக் கோரும் ஒவ்வொரு முறையும் கால்குலேட்டரையும் தனிம அட்டவணையையும் தனித்தனியாக எடுக்காமல், இரு அலகுகளுக்கிடையே மாற்ற இதைப் பயன்படுத்துகின்றனர்.