স্ট্যান্ডার্ড সেল EMF ক্যালকুলেটর

এই ক্যালকুলেটর সম্পর্কে

একটি গ্যালভানিক কোষের স্ট্যান্ডার্ড কোষ বিভব (E°cell) গণনা করা হয় E°cell = E°ক্যাথোড − E°অ্যানোড দিয়ে, ক্যাথোডের (যেখানে বিজারণ ঘটে) প্রমিত বিজারণ বিভব থেকে অ্যানোডের (যেখানে জারণ ঘটে) প্রমিত বিজারণ বিভব বিয়োগ করে, দুটিই প্রমিত হাইড্রোজেন ইলেকট্রোডের বিপরীতে ভোল্টে মাপা। একটি ধনাত্মক E°cell নিশ্চিত করে বিক্রিয়া যেমন লেখা আছে তেমন স্বতঃস্ফূর্ত, আর এ কারণেই যেমন, একটি দস্তা-তামা ড্যানিয়েল কোষ (Cu²⁺/Cu +0.34 V-এ, Zn²⁺/Zn −0.76 V-এ) E°cell = +1.10 V দেয়।

রসায়নের শিক্ষার্থী ও তড়িৎ-রসায়নবিদরা একটি রেডক্স বিক্রিয়া এগোবে কি না তা অনুমান করতে, গ্যালভানিক বা তড়িৎ-বিশ্লেষ্য কোষ নকশা করতে এবং ΔG° = −nFE°cell-এর মাধ্যমে কোষ বিভবকে গিবস মুক্ত শক্তির সাথে যুক্ত করতে অর্ধ-বিক্রিয়া সারণি (প্রমিত বিজারণ বিভব তথ্যসূত্রের মতো) নিয়ে কাজ করার সময় অবিরত এই গণনা ব্যবহার করেন—E°cell-এর চিহ্ন এক নজরে বলে দেয় কোনো ল্যাব কাজ শুরুর আগেই একটি ব্যাটারি রসায়ন কার্যকর কি না।