HesapHanem

Eşdeğer Ağırlık Hesaplama

Bir bileşiğin eşdeğer ağırlığını (gram-eşdeğer) bulun.

Sonuç

49,0400 g/eq

Nasıl hesaplanır?

Eşdeğer ağırlık, bir eşdeğer tepkimeye giren türü sağlayan kütledir: E = M / n. Burada M g/mol cinsinden mol kütlesi, n ise değerlik faktörüdür (formül birimi başına alışverişi yapılan H⁺ ya da OH⁻ sayısı veya aktarılan elektron sayısı). Sonuç g/eq cinsindendir ve dört ondalıkla gösterilir. İki girdi de sıfırdan büyük olmalıdır, aksi hâlde araç sonuç vermez. Değerlik yalnızca formülden okunamaz, tepkimeye bağlıdır. Sülfürik asit iki protonunu da verirse n = 2, yalnızca birini verirse n = 1 olur; yükseltgen ya da indirgenin n değeri aktardığı elektron sayısına bağlıdır.

Örnek hesaplama

Sülfürik asit H₂SO₄ için mol kütlesi 98,08 g/mol'dür ve tam nötrleşmede iki hidrojen de yer değiştirir, yani n = 2. Bu durumda E = 98,08 / 2 = 49,04 olur. Araç 49,0400 g/eq gösterir. Yani 49,04 g sülfürik asit bir mol H⁺ sağlar; 1 N çözelti hazırlamak için litre başına bu kadar madde gerekir.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Tepkimeye uygun olmayan değerlik kullanmak: n, formüldeki hidrojen sayısına göre değil gerçekte tepkimeye giren miktara göre belirlenir.
  • Mol kütlesini kg/mol cinsinden girmek; araç g/mol bekler.
  • Eşdeğer ağırlığı mol kütlesiyle karıştırmak: tek protonlu asitlerde aynıdır ama H₂SO₄ için iki kat farklıdır.
  • n değerine sıfır ya da negatif sayı yazmak; bu girdi kabul edilmez.

Bu hesaplama hakkında

Bir maddenin eşdeğer ağırlığı, molar kütlesinin değerlik faktörüne (n-faktörü) bölünmesiyle bulunur — bu faktör bir asit için değiştirilebilir H⁺ iyonu sayısını, bir baz için OH⁻ iyonu sayısını veya bir redoks reaktifi için aktarılan elektron sayısını ifade eder. Bir maddenin, tam olarak bir mol “reaksiyona giren birim” (bir proton, bir hidroksit veya bir elektron) sağlayan veya bununla tepkimeye giren kütlesini temsil eder.

Bileşiğin stokiyometrisinden bağımsız olarak eşdeğerlerin tam 1:1 oranında tepkimeye girmesi nedeniyle hâlâ asit-baz ve redoks titrasyonlarında yaygın kullanılan normalitenin (N = molarite × n-faktörü) temelidir. Kimya öğrencileri ve laboratuvar teknisyenleri, özellikle molaritenin tek başına yanıltıcı olabildiği çok protonlu asitler ve çok değerlikli redoks reaktifleri için normal çözeltiler hazırlamak ve titrasyon dönüm noktalarını hesaplamak amacıyla eşdeğer ağırlığı kullanır.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    Gireceğiniz değerlik yalnızca bileşiğe değil, tepkimeye de bağlıdır. Sülfürik asit iki hidrojeni de tepkimeye girerse 49,04 g/eşdeğer, yalnızca biri girerse 98,08 g/eşdeğer verir. Potasyum permanganat (158,03 g/mol) asidik ortamda 5 elektron aktardığı için yaklaşık 31,61 g/eşdeğer, nötr ortamda 3 elektronla yaklaşık 52,68 g/eşdeğer verir. n değerini gerçekten yürüttüğünüz tepkimeye göre seçin. Hangi titrasyonu hazırlıyorsunuz?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar