HesapHanem

Arrhenius Denklemi Hesaplama

Arrhenius denklemiyle bir hız sabitini bulun.

Sonuç

7,2538 × 10⁻⁴
-30,2547

Nasıl hesaplanır?

Araç k = A × e^(−Ea / (R·T)) ifadesini hesaplar. A ön-üstel çarpandır ve k ile aynı birime sahiptir (birinci derece tepkimede 1/s). Ea kJ/mol cinsinden aktivasyon enerjisidir ve araç bunu J/mol'e çevirir. R gaz sabiti 8,314462618 J/(mol·K), T ise sıcaklıktır. Sıcaklığı °C girersiniz, araç kelvine çevirmek için 273,15 ekler.

Bilimsel gösterimle dört ondalıkla verilen k değerinin yanında üs olan −Ea / (R·T) de gösterilir. A sıfırdan büyük olmalı, sıcaklık mutlak sıfırın (−273,15 °C) üzerinde olmalıdır; aksi halde sonuç çıkmaz. A için 1e10 gibi bilimsel gösterim kabul edilir.

Örnek hesaplama

A = 1e10 1/s, Ea = 75 kJ/mol ve 25 °C alalım. Sıcaklık 25 + 273,15 = 298,15 K olur. Üs −75000 / (8,314462618 × 298,15) = −75000 / 2478,96 = −30,2547'dir. Sonra e^(−30,2547) ≈ 7,25e-14 olur ve A ile çarpınca 7,2538 × 10⁻⁴ (1/s) bulunur. Aynı değerlerle 35 °C'de sonuç 1,9363 × 10⁻³'tür.

Bu örneği dene →

Sık yapılan hatalar

  • Ea'yı kJ/mol yerine J/mol girmek; 75 yerine 75000 yazmak üssü 1000 kat büyütür ve k fiilen sıfır çıkar.
  • Alan °C olduğu halde sıcaklığı kelvin yazmak; 273,15 ikinci kez eklenir.
  • Başka bir tepkime derecesine ya da hız ifadesine ait A ve Ea değerlerini kullanmak; k yalnızca A'nın birimine sahiptir, sonuç o birimle okunmalıdır.
  • Eski kaynaklardaki kcal/mol cinsinden Ea'yı çevirmeden girmek (1 kcal = 4,184 kJ).
  • A ve Ea'nın bulunduğu sıcaklık aralığının çok dışına çıkmak; Arrhenius biçimi deneysel bir uyumdur ve uç koşullarda, örneğin enzim bozunduğunda, geçerliliğini yitirebilir.

Kaynaklar

Bu hesaplama hakkında

Bu hesaplayıcı, bir kimyasal reaksiyonun hız sabitini Arrhenius denklemiyle bulur: k = A·e^(−Ea/RT), burada A üstel öncesi (frekans) faktör, Ea aktivasyon enerjisi, R gaz sabiti ve T mutlak sıcaklıktır. Bu denklem, reaksiyon hızlarının küçük sıcaklık artışlarında bile neden keskin biçimde yükseldiğini açıklar.

Kimyagerler, kimya mühendisleri ve gıda bilimcileri, bir reaksiyonun — ya da bir bozulma veya çürüme sürecinin — belirli bir sıcaklıkta ne kadar hızlı ilerleyeceğini tahmin etmek ve bir Arrhenius grafiğinden sadece Ea ve A bilindiğinde farklı sıcaklıklardaki hız sabitlerini karşılaştırmak için bunu kullanır.

Bu faydalı oldu mu?

En fazla 3 tepki seçebilirsiniz.

Yorumlar (1)

  • Editör ekibi

    A bilinmese bile sıcaklıkları karşılaştırabilirsiniz, çünkü iki hız sabitinin oranında A sadeleşir. Ea = 50 kJ/mol ve A = 1e10 için 25 °C'den 35 °C'ye çıkınca k, 17,393 değerinden 33,469 değerine yükselir; yani yaklaşık 1,9 kat artar. Daha düşük bir Ea daha küçük, daha yüksek bir Ea daha büyük bir sıçrama verir. Neyi modelliyorsunuz: laboratuvardaki bir tepkimeyi mi, yoksa gıda bozulması gibi bir süreci mi?

Popüler hesaplayıcılar

Kredi Hesaplama

Aylık taksit, toplam faiz ve ödeme planını hesaplayın.

Yüzde Hesaplama

Yüzde değişim, indirim ve oran hesaplamaları.

İndirim Hesaplama

İndirimli fiyatı, kazancı ve indirim tutarını hesaplayın.

Vücut Kitle Endeksi (VKİ)

Boy ve kiloya göre vücut kitle endeksini hesaplayın.

Yaş Hesaplama

Doğum tarihinden bugüne tam yıl, ay ve gün cinsinden yaşınızı hesaplayın.

Bileşik Faiz Hesaplama

Ana para, faiz oranı ve süreye göre bileşik faizle nihai tutarı hesaplayın.

Tüm Hesaplayıcılar