Llogaritësi i kuotientit të reaksionit

Rreth kësaj llogaritëseje

Kuotienti i reaksionit Q ka të njëjtën formë algjebrike me konstanten e ekuilibrit K — përqendrimet e produkteve të ngritura në koeficientët e tyre stekiometrikë, pjesëtuar me përqendrimet e reaktantëve të ngritura në koeficientët e tyre — por Q mund të llogaritet në çdo çast të një reaksioni, jo vetëm në ekuilibër. Krahasimi i Q me K tregon në cilin drejtim do të zhvendoset reaksioni për të arritur ekuilibrin: Q < K do të thotë se ecën përpara (formohet më shumë produkt), Q > K do të thotë se zhvendoset prapa (kthehet drejt reaktantëve), dhe Q = K do të thotë se sistemi është tashmë në ekuilibër.

Studentët e kimisë dhe inxhinierët kimikë e përdorin këtë krahasim për të parashikuar drejtimin e reaksionit para se të kryejnë një eksperiment ose të projektojnë një reaktor, dhe është e njëjta logjikë pas parimit të Le Chatelier — shtimi ose heqja e një reaktanti ose produkti ndryshon Q në raport me K-në e fiksuar, duke treguar saktësisht në cilën anë do të reagojë sistemi.