반응 지수 계산기
Q와 방향을 구하려면 생성물 및 반응물 항과 K를 입력하세요.
결과
사용 방법
- 위 입력란에 값을 입력하세요.
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- 공유 버튼으로 결과 링크를 복사하세요.
이 계산기 정보
반응 지수 Q는 평형 상수 K와 대수적 형태가 같습니다. 생성물의 농도를 각각의 화학량론 계수만큼 거듭제곱한 값을 반응물의 농도를 각각의 계수만큼 거듭제곱한 값으로 나눈 것입니다. 다만 Q는 평형에서만이 아니라 반응의 어느 시점에서든 계산할 수 있습니다. Q를 K와 비교하면 반응이 평형에 도달하기 위해 어느 방향으로 이동하는지 알 수 있습니다. Q < K이면 정방향으로 진행하고(생성물이 더 만들어짐), Q > K이면 역방향으로 이동하며(반응물 쪽으로 되돌아감), Q = K이면 계가 이미 평형 상태입니다.
화학과 학생과 화학 공학자는 실험을 하거나 반응기를 설계하기 전에 반응 방향을 예측하려고 이 비교를 사용합니다. 이는 르 샤틀리에의 원리와 같은 논리이기도 합니다. 반응물이나 생성물을 더하거나 제거하면 고정된 K에 대해 Q가 바뀌고, 그에 따라 계가 어느 쪽으로 반응할지 정확히 알 수 있습니다.
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